這道題的難點(diǎn)在于 “燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鐵,銅混合物和鹽酸）”
你不要管 反應(yīng)前（鐵,銅混合物和鹽酸） 這一類的話 這就是迷惑你的
你只需要看 “減少了0.2g” 這句話 你就可以根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算算出鐵的質(zhì)量
再除以10.2 就行了怎么算的啊對(duì)不起我錯(cuò)了 我直接算出了鐵的質(zhì)量題目問的是銅的的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 你要用1再減去55% 這才是最后的答案銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%不懂，麻煩再說一下唄Fe+Hcl=FeCl②+H②56 2X 0.2解X就行了這就算出了鐵的質(zhì)量因?yàn)殂~不與鹽酸反應(yīng)是2HCl吧？答案給45.1％對(duì)最后答案算對(duì)了 就是45.1%不行，，你再說一遍，怎么算的行嗎，不明白拜托！x得14之后就不會(huì)算了我全部給你列出來你等著從題目可知鐵與銅的混合物10.2g 與足量鹽酸反應(yīng) 生成了0.2g氫氣所以設(shè)一共有Xg鐵參加了反應(yīng)Fe+2Hcl=FeCl②+H②56 2X 0.2 56/X=2/0.2 解的X=5.6因?yàn)橐还灿?0.2g混合物而X是鐵的質(zhì)量題目讓求的是銅的 所以10.2-5.6=4.6 g= 混合物中銅的質(zhì)量 所以4.6/10.2=45.1% （這里保留一位小數(shù))你怎么豎著做比呀豎著 橫著 都可以感謝，剛才我數(shù)算錯(cuò)了！我的分