分析：H2S在O2中燃燒有3種可能
①當(dāng)VO2/VH2S ≥ 1.5 時(shí),H2S完全燃燒
2H2S＋3O2 = =2SO2＋2H2O(氣)
②當(dāng) VO2/VH2S ≤0.5 時(shí),H2S發(fā)生不完全燃燒
2H2S＋O2＝2S（固）＋2H2O（氣）
③當(dāng) 0.5＜VO2/VH2S ＜1.5 時(shí),H2S有一部分完全燃燒,另一部分不完全燃燒,上述兩個(gè)反應(yīng)都可發(fā)生.
設(shè)硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫所用去的硫化氫的體積為X L,消耗O2為Y L
則硫化氫與氧氣反應(yīng)生成SO2所用去的硫化氫的體積為（11.2－X） L,消耗O2為（10.08－Y） L
2H2S＋O2＝2S＋2H2O
44．8：22.4
X：Y
44．8：22.4＝X：Y
2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
44．8：67.2
（11.2－X）：（10.08－Y）
44．8：67.2＝（11.2－X）：（10.08－Y）
解上述兩個(gè)方程得到：X＝6.72L、Y＝3.36L
2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
22．4――――22.4
（11.2－6.72）―Z
解得Z＝4.48L