2KMnO4+16HCI===2MnCI2+2KCI+5CI2↑+8H2O
高錳酸鉀中的錳從七價(jià)變?yōu)槎r(jià)（錳離子）,釋放五個(gè)電子,還需要兩個(gè)氯離子與錳離子配對(duì),一個(gè)氯離子與鉀離子配對(duì).兩個(gè)氯離子從一價(jià)變零價(jià),得到一個(gè)電子.也就是說(shuō),被氧化的氯離子數(shù)目與高錳酸鉀的數(shù)目比為5：1時(shí),才能滿足配平.因?yàn)楦咤i酸鉀被還原（剩下的錳離子和鉀離子）要與三個(gè)氯離子配對(duì),也就是被氧化的氯離子和參與反應(yīng)的氯離子總數(shù)比為5：（3+5）=5：8時(shí),才能配平.又由于氯離子被氧化必須以Cl2的形式體現(xiàn),所以反應(yīng)中被氧化的氯離子數(shù)目與高錳酸鉀的數(shù)目比為10：2時(shí),才能配平.求最小公倍數(shù)之后得到上式.
主要就是分析有占氯離子反應(yīng)總數(shù)多少的氯離子被氧化.