給你全面分析一下,本題符合第三種情況:
設(shè)原混合溶液體積為1 L ,其中含 K+ 物質(zhì)的量為x 摩 、含Al3+ 物質(zhì)的量為y摩,
原溶液中含硫酸根離子0.2mol ,后加入的KOH物質(zhì)的量為0.2mol.
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
（1）假如KOH較少,只能生成氫氧化鋁沉淀,那么0.2mol OH- 消耗 0.6molAl3+
反應(yīng)后混合溶液中主要有：K+ 、剩余的Al3+ 、SO4 2-
根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后來溶液：（x+0.2）*1+（y-0.6）*3=0.2*2
無解
（2）假如 KOH較多,能生成氫氧化鋁沉淀,且沉淀會(huì)完全溶解,ymolAl3+~~~ymolAlO2 -
那么反應(yīng)后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后來溶液：（x+0.2）*1=y*1+0.2*2
x=0.25mol y=0.05mol
（3）假如 KOH恰好處在中間,能生成氫氧化鋁沉淀,且沉淀會(huì)部分溶解設(shè)沉淀zmol,AlO2 -就有（y-z）mol
那么反應(yīng)后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后來溶液：（x+0.2）*1=（y-z）*1+0.2*2
沉淀與偏鋁酸鈉的關(guān)系；z*3+（y-z）*4=0.2
x=0.1mol y=0.1molz=0.2mol
就是本題 要求的0.2mol 氫氧化鋁沉淀