單獨考慮同離子效應,從理論上說,沉淀劑加入越多,被沉淀離子就越完全,這是沒錯.
但還存在另外兩個效應：鹽效應和配位效應,這兩種效應都會促進沉淀溶解,尤其是配位效應,甚至會使沉淀完全溶解!所以沉淀劑的量并不是加得越多越好,而是適當過量就可以了.
如要沉淀溶液中的Ag(+),使用I(-)：
Ag(+) + I(-) = AgI
適當過量的I(-)會降低AgI的溶解度,使Ag(+)沉淀更完全；
過多的I(-)會形成配合物：
AgI + I(-) = [AgI2](-)
又促使沉淀溶解,甚至使沉淀完全溶解!
鹽效應的影響相對較小,但它是使沉淀溶解度增大的.鹽效應可不可以舉個例子說明。如用Na2SO4沉淀Pb(2+)生成PbSO4，剛開始，Na2SO4(沉淀劑）過量產(chǎn)物同離子效應，鹽效應不明顯，溶液中Pb(2+)濃度逐漸減少（注：溶液中Pb(2+)濃度是可以測定的）；當Na2SO4濃度增大到某一數(shù)值時，再提高濃度，溶液中Pb(2+)濃度不是減少，反而是很小幅度地增加了！這就是鹽效應。理由：SO4(2-)的配位能力很差，所以不會是形成配合物；再者，如果生成配合物，那溶液中Pb(II)的濃度就不是小幅度增大，而是大幅度增大。"當Na2SO4濃度增大到某一數(shù)值時，再提高濃度，溶液中Pb(2+)濃度不是減少，反而是很小幅度地增加了！這就是鹽效應。"鹽效應不是要加入與PbSO4含有不同離子的強電解質嗎？我想告訴你的是：加入沉淀相同組成的離子都會產(chǎn)生鹽效應！那加入與沉淀組成不同離子就會更加導致鹽效應，而且從加入一開始就產(chǎn)生鹽效應。"當Na2SO4濃度增大到某一數(shù)值時，再提高濃度，溶液中Pb(2+)濃度不是減少，反而是很小幅度地增加了！"這句話還不是很理解。當Na2SO4稍過量時，以同離子效應為主，鹽效應很弱，所以觀察到的是同離子效應，即溶液中Pb(2+)濃度減少；當鹽效應超過同離子效應時，觀察到的就是鹽效應了，也就是溶液中Pb(2+)濃度的小幅度增大。