氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3(Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化三價(jià)Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2點(diǎn)燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃或光照 2HCl
氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應(yīng): 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng): HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應(yīng): Fe + I2 點(diǎn)燃 FeI2
碘氣與鋅反應(yīng): Zn + I2 點(diǎn)燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制備
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）
漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應(yīng)：S ＋ O2 點(diǎn)燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應(yīng))
三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應(yīng): SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應(yīng): 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
二氧化硫與氧化鈉反應(yīng): SO2 + Na2O = Na2SO3
二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng): SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應(yīng): 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亞硫酸分H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應(yīng))
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑
氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
鈉與氧氣反應(yīng)1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O金屬鈉放在空氣中表面變暗
鈉與氧氣反應(yīng)2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2
氧化鈉與氧氣反應(yīng): 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化鈉與水反應(yīng): Na2O ＋ H2O = 2NaOH
鈉于氯氣反應(yīng): 2Na ＋ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl火焰為黃色,產(chǎn)生大量白煙
鈉與硫反應(yīng): 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)
過氧化鈉與水反應(yīng): 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑（Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）
過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): Na2O+CO2＝Na2CO3
鈉與水反應(yīng): 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產(chǎn)生的氣體可以燃燒；反應(yīng)后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl
NaHCO3Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化
NaHCO3 →Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解.)
碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應(yīng): Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)1: 2NaOH（過量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2: NaOH ＋ CO2（過量）= NaHCO3
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng): NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（過量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng): 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑
碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應(yīng): 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O
鋰與氧氣反應(yīng): 4Li ＋ O2 = 2Li2O
鈉與氯化鈦反應(yīng): 4Na ＋ TiCl4 高溫 Ti ＋ 4NaCl
鈉通電分解: 2NaCl（熔融）通電 2Na ＋ Cl2↑工業(yè)制鈉
氯化銀見光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2
氯氣與紅磷的反應(yīng)1: 3Cl2 +2P 點(diǎn)燃 2PCl3
氯氣與紅磷的反應(yīng)2: 5Cl2 +2P 點(diǎn)燃 2PCl5
氯氣與溴化鈉反應(yīng): Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

氯氣與碘化鈉反應(yīng): Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng): Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí)；不具有漂白性.因?yàn)樯傻腍2SO4 和HCl不具有漂白性）
氨氣與氯氣反應(yīng)1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗(yàn))
氨氣與氯氣反應(yīng)2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體會(huì)產(chǎn)生白煙）
工業(yè)制備HNO3的五個(gè)反應(yīng)
原料：水和空氣
①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O
④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
稀硝酸見光或受熱分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2
二氧化硫與氨氣在水中反應(yīng): SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別
SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（過量）= Ca(HSO3)2
硫酸鈣與二氧化硫在水中反應(yīng): CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
濃硫酸與鐵(鋁)反應(yīng): H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
實(shí)驗(yàn)室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣的吸收
氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

硫與鐵反應(yīng): Fe ＋ S = FeS
硫與銅反應(yīng): 2Cu ＋ S = Cu2S
硫與汞反應(yīng): Hg ＋ S = HgS
硫與銀反應(yīng): 2Ag ＋ S = Ag2S
硫與氫氣反應(yīng): H2 ＋ S = H2S
硫化氫與二氧化硫反應(yīng): SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O
硫化氫與濃硫酸反應(yīng): H2S ＋ H2SO4（濃）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O
不能用濃H2SO4干燥H2S氣體
氯化鈉與濃硫酸反應(yīng): NaCl（固）＋ H2SO4（濃）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸
亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng): Na2SO3（固）＋ H2SO4（濃）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取SO22氣體
亞硫酸與氧氣反應(yīng): 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4H2SO3在空氣中變質(zhì)
硫與濃硫酸反應(yīng): S ＋ 2H2SO4（濃） = 3SO2↑ ＋ 2H2O
碳與氯氣反應(yīng): C+2Cl2 = CCl4
碳與氧氣反應(yīng)1: 2C+O2(少量) = 2CO
碳與氧氣反應(yīng)2: C+O2(足量) = CO2
碳與二氧化碳反應(yīng): C+CO2 = 2CO
碳與水反應(yīng): C+H2O = CO+H2(生成水煤氣)

硅與氧氣反應(yīng): Si(粉)+O2 = SiO2
硅與碳反應(yīng): Si+C = SiC(金剛砂)
一氧化碳與氧氣反應(yīng): 2CO+O2 = 2CO2

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)2: 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加熱分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮?dú)馀c鎂反應(yīng): N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2
氮?dú)馀c氫氣反應(yīng): N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應(yīng))
氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng): 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨氣與硫酸反應(yīng): 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4