最最重要的方程式：
(1)4Na+O2＝2Na2O (2)Na2O+O2 2Na2O2
(3)2Na+O2 Na2O2（注：反應(yīng)條件不同；生成物也不同.）
(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5)2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）
(6)4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7)Na2O+H2O＝2NaOH (8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通過(guò)對(duì)比7與89與10掌握反應(yīng)規(guī)律）
(11)CaCO3 CaO+CO2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會(huì)分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解.)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解.)
(13)Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解.)
(14)NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化
NaHCO3 →Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點(diǎn)燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18）2HClO＝2HCl+O2↑(見(jiàn)光或受熱分解)
（19）3Cl2 +2P 2PCl3
(20)5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(21)Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
（23)3Cl2 +2Fe 2FeCl3(Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化成三價(jià)Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng))
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線(xiàn)路版)
(27)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí)；不具有漂白性.因?yàn)樯傻腍2SO4 和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業(yè)上制備漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來(lái)檢驗(yàn))
（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會(huì)產(chǎn)生白煙）
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）
（35）(工業(yè)制備HNO3的五個(gè)反應(yīng))（原料為：水和空氣）：
①2H2O 2H2↑+O2↑ ②　N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解)
(37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng))：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠(chǎng)回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2)
(41)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
(42)CO2+2NaOH(過(guò)量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過(guò)量)+NaOH＝NaHCO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(44)2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45)H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
(46)2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O(難溶性的堿受熱會(huì)分解；可溶性的堿受熱不分解)
（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會(huì)分解)
（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑
（53）NH3+HCl ＝NH4Cl
（54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3 )
（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O