5.6 L氫氣的物質(zhì)的量 = 5.6 L÷ 22.4 L/mol = 0.25 mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
x y z 0.25 mol
所以x = y = z = 0.25 mol
（1）H2SO4的質(zhì)量 = 0.25 ×98 = 24.5 g,稀硫酸的質(zhì)量=24.5 ÷ 50% = 49 g
（2）Fe的物質(zhì)的量x = 0.25 mol
（3）生成Fe2+的物質(zhì)的量z = 0.25 mol,個數(shù) = 0.25 × NA = 0.25 ×6.02×10^23 = 1.505×10^23
所以需要該硫酸溶液的質(zhì)量49 g,需要鐵 0.25 mol,生成Fe2+離子1.505×10^23個