方程式應(yīng)該是2KClO3=MnO2,△=2KCl+3O2.
加2是因?yàn)橐淦?到底是哪個(gè)2?
而加熱是因?yàn)橐狗磻?yīng)達(dá)到能反應(yīng)的條件是大的2，配平是什么意思0.0，剛接觸化學(xué)，不太明白你還沒學(xué)高中化學(xué)，很難用電子轉(zhuǎn)移來解釋。
化學(xué)反應(yīng)中有一條非常重要的定律，即質(zhì)量守恒定律。要求反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，很明顯，這其中包括了原子守恒。
該反應(yīng)未配平的時(shí)候是KClO3==KCl+O2，由原子守恒，很容易看出方程式左右K、Cl原子守恒，但氧原子不守恒。容易配出，左2右3，KCl配2，這樣所有原子都守恒了。當(dāng)然這里還有另一種配平方法就是氧氣那里配1.5，初中階段不知道允不允許。配1.5的意思是，不將這個(gè)反應(yīng)理解為1個(gè)KClO3反應(yīng)，而理解為1molKClO3反應(yīng)。1mol分子或離子有6.02*10^23個(gè)，那么配平1.5也就可以理解為生成1.5molO2了。
希望能理解。O(∩_∩)O謝謝