欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)有硫酸 密度為1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,問需硫酸多少ml
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)有硫酸 密度為1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,問需硫酸多少ml
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所給濃硫酸物質(zhì)的量濃度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你們的答案不一樣,還有忘了告訴你們得考慮容量瓶500ml,因?yàn)闆]有450ml的.）
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所給濃硫酸物質(zhì)的量濃度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你們的答案不一樣,還有忘了告訴你們得考慮容量瓶500ml,因?yàn)闆]有450ml的.）
化學(xué)人氣：980 ℃時(shí)間：2020-04-08 23:21:23
優(yōu)質(zhì)解答
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液 n（H2SO4）=0.45*0.2=0.09mol;因?yàn)?n=m/M,故所需質(zhì)量m=98*0.09;m=V*密度*質(zhì)量分?jǐn)?shù),故V=98*0.09/0.98/1.84=4.89ml 那就配500ml,在倒出50就好了嘛,n（H2SO4）=0.5*0.2=0.1mol;因?yàn)?n...
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