（1）A．反應(yīng)有固體生成，所以隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故A正確；
B．不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達(dá)平衡．2v_正（C）=3v_逆（B），則v_正（C）：v_逆（B）=3：2，不等于化學(xué)計量數(shù)之比2：3，故B錯誤；
C．開始向兩容器中分別充入1molA、3molB，且A與B按1：3反應(yīng)，無論是否到達(dá)平衡A、B的轉(zhuǎn)化率自始至終都相等，故C錯誤；                
D．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量減小，物質(zhì)D質(zhì)量增大，物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故D正確．
故選：AD．
（2）甲體積可變，壓強(qiáng)溫度不變，則反應(yīng)前后混合氣體的總濃度相等（單位體積內(nèi)含有的混合氣體的物質(zhì)的量相等）．
開始加入1molA、3molB，體積為500ml，則開始混合氣體的總濃度為

1mol+3mol

0.5L

=8mol/L．
平衡后C的濃度為2mol/L，則平衡時A、B的總的濃度為8mol/L-2mol/L=6mol/L，由于開始加入1molA、3molB，且A與B按1：3反應(yīng)，所以平衡時A與B的濃度比為1：3，所以平衡時c（A）=

1

4

×6mol/L=1.5mol/L，
c（B）=6mol/L-1.5mol/L=4.5mol/L．
令平衡后的體積為VL，則平衡時n（A）=1.5Vmol，n（B）=4.5Vmol，n（C）=2Vmol．
所以           A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）
開始（mol）：1       3       0       0
變化（mol）：V       3V      2V      V
平衡（mol）：1-V      3-3V     2V     V
所以1-V=1.5V，解的V=0.4，即平衡后的體積為400ml．
所以B的轉(zhuǎn)化率α_甲（B）=

3×0.4mol

3mol

×100%=40%．
故答案為：400；40%．
（3）乙壓強(qiáng)減小，甲壓強(qiáng)不變，甲比乙壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，所以乙容器中反應(yīng)慢，達(dá)到平衡所需要的時間大于2min．
反應(yīng)前后氣體體積減小，甲比乙壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)增大平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率比乙中的大，即α_乙（B）＜α_甲（B）．
故答案為：＞；＜．
（4）平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，開始1molA、3molB按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到右邊可得n（C）=2mol，所以n（C）=2mol．
由（2）可知，平衡時C的物質(zhì)的量為2Vmol=2×0.4mol=0.8mol，所以轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知，需要D的物質(zhì)的量為

1

2

×1.2mol=0.6mol，故n （D）＞0.6mol
故答案為：2；    n（D）＞0.6mol．