將2molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為 3mol/L，物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)平衡三段式計(jì)算
               aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．
起始量（mol）   2       3       0        0  
變化量（mol）   3a      2        3       1
平衡量（mol）  2-3a     1        3       1         
B的平衡濃度為1mol/L，壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=2；
故選B．