水先凝結(jié)成冰,因?yàn)榧兯哪厅c(diǎn)是零,凝固點(diǎn)只是針對(duì)單質(zhì)的,糖水和鹽水沒有凝固點(diǎn).
如果要更深入探究,那么
當(dāng)鹽水的濃度小于某一定值時(shí),其凝固溫度隨濃度的增加而降低,
當(dāng)濃度大于這一定值以后,凝固溫度隨濃度的增加反而升高.
此轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為冰鹽共晶點(diǎn),對(duì)應(yīng)的濃度稱共晶濃度.
該點(diǎn)相當(dāng)于全部鹽水溶液凍結(jié)成一塊冰鹽結(jié)晶體,它是最低的凝固點(diǎn).
鹽水的凝固點(diǎn)與濃度的關(guān)系在共晶點(diǎn)的左側(cè),
如果鹽水的濃度不變,而溫度降低,
當(dāng)?shù)陀谠摑舛人鶎?duì)應(yīng)的凝固點(diǎn)時(shí),則有冰從鹽水中析出,
所以共晶點(diǎn)左面的曲線稱為析冰線.
當(dāng)鹽水的濃度超過共晶濃度時(shí)（即在共晶點(diǎn)的右面）,
如果鹽水的濃度不變,而當(dāng)溫度降低到該濃度所對(duì)應(yīng)的凝固點(diǎn)以下時(shí),
從溶液中析出的不再是冰而是結(jié)晶鹽,
因此共晶點(diǎn)右面的曲線稱為析鹽線.
不同的鹽水溶液其共晶點(diǎn)是不同的,如氯化鈉鹽水的共晶溫度為－21.2℃,共晶濃度為22.4％；而氯化鈣鹽水的共晶溫度為－55℃,共晶濃度為 29.9％.
也有例子可以證明；比如說海邊的缸中的淡水結(jié)冰的情況下,海水卻不結(jié)冰
冬天在路面的積雪上撒鹽 熔化成的水就難以結(jié)冰
水里放鹽可以制霜,也能說明鹽水的凝固點(diǎn)低.