1.原子是組成元素的最小單元.由原子核和圍繞原子核運動的電子組成.
原子（atom）指化學反應(yīng)的基本微粒,原子在化學反應(yīng)中不可分割.原子直徑的數(shù)量級大約是10^-10m.原子質(zhì)量極小,且99.9%集中在原子核.原子核外分布著電子電子躍遷產(chǎn)生光譜,電子決定了一個元素的化學性質(zhì),并且對原子的磁性有著很大的影響.所有質(zhì)子數(shù)相同的原子組成元素,每一種元素至少有一種不穩(wěn)定的同位素,可以進行放射性衰變.原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念,隨著人類認識的進步,原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論.
2.分子（Molecular）是獨立存在而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子.
分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構(gòu)成物質(zhì),分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒：原子.分子可以隨著溫度的變化,在3態(tài)中互相轉(zhuǎn)換.同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同.最小的分子是氫分子的同位素,是沒有中子的氫分子,稱為氕,質(zhì)量是1.大的分子其相對分子質(zhì)量可高達幾百萬以上.相對分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子.分子是組成物質(zhì)的微小單元,它是能夠獨立存在并保持物質(zhì)原有的一切化學性質(zhì)的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子構(gòu)成．按照組成分子的原子個數(shù)可分為單原子分子,雙原子分子及多原子分子；按照電性結(jié)構(gòu)可分為有極分子和無極分子．不同物質(zhì)的分子其微觀結(jié)構(gòu),形狀不同,分子的理想模型是把它看作球型,其直徑大小為10^-10m數(shù)量級.分子質(zhì)量的數(shù)量級約為10^-26kg.
3.帶有電荷的原子或分子,或組合在一起的原子或分子團.帶正電荷的離子稱“正離子”,帶負電荷的離子稱“負離子”.
在化學變化中,電中性的原子經(jīng)常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒,這種帶電的微粒叫做離子[1]．
原子（Atomic）是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核帶正電荷,繞核運動的電子則帶相反的負電荷.原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等,因此原子顯電中性.如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結(jié)合能,那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子.一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子,較易失去電子（一般為金屬元素,如：鉀K,鈣Ca等)；而最外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素,如：硼B(yǎng),碳C等）則較易獲得電子.當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時,性質(zhì)最穩(wěn)定,一般為稀有氣體.
當原子得到一個或幾個電子時,核外電子數(shù)多于核電荷數(shù),從而帶負電荷,稱為陰離子.
當原子失去一個或幾個電子時,核外電子數(shù)少于核電荷數(shù),從而帶正電荷,稱為陽離子.