在這種反應(yīng)體系里,固體和液體的濃度都看做1,K的數(shù)值就是CO2的濃度,現(xiàn)在CO2的濃度超過了0.003,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,直到CO2的濃度達(dá)到0.003mol/L ,才能平衡 .十分感謝幫助!!但是有一個(gè)問題,體系中現(xiàn)在沒有CaO,所以沒法逆向進(jìn)行.那是你自己出的題目 有點(diǎn)問題吧？或者說答案是不反應(yīng)？倒不是我自己出的題,是道選擇題,問一堆選項(xiàng)中哪個(gè)能使CaCO3量增加，答案沒選這個(gè)，那也就是說出題人認(rèn)為不反應(yīng)．．．．但卻無(wú)法用固液濃度都看作１然后算平衡常數(shù)來(lái)解釋．．．一算就成了逆向進(jìn)行但平衡常數(shù)中對(duì)固體和液體的計(jì)算的確以1來(lái)計(jì)算，這個(gè)也是很重要的知識(shí)點(diǎn)，有的時(shí)候考試經(jīng)常碰到。而這個(gè)選項(xiàng)由于缺少CaO，所以無(wú)法觸發(fā)反應(yīng)，呵呵