將0.10摩每升的磷酸與0.25摩每升的氫氧化鈉等體積混合后,溶液的pH為多少

化學(xué)人氣：882 ℃時(shí)間：2020-06-23 16:55:35

優(yōu)質(zhì)解答

混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3
PH=PKa3-lg3=12.67-0.48=12.19請(qǐng)問這一步[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3是怎么得到的啊謝謝H3PO4+2NaOH=Na2HPO412 10.1 0.20.1----0.1mol磷酸與0.2mol火堿生成0.1摩爾Na2HPO4Na2HPO4+NaOH=Na3PO40.05 0.050.05---剩余的0.05摩爾火堿與Na2HPO4生成0.05摩爾Na3PO4。在此消耗了Na2HPO40.05摩爾，所以Na2HPO4剩余0.05摩爾請(qǐng)注意！原來的答案有錯(cuò)，應(yīng)該是混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.05/0.05=1PH=PKa3-lg1=12.67-0=12.67