這個(gè)題目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]
首先設(shè)氫氧化鈉和鹽酸的濃度為C,體積比為3:2,我們可以看成是3V的氫氧化鈉和2V的鹽酸中和反應(yīng)
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
則氫氧化鈉過(guò)量,中和2V×C的HCl后還剩下物質(zhì)的量為n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)／V總=V×C／5V=0.2C
由于PH=12,則[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氫氧化鈉的氫氧根完全電離,[OH-]=C（NaOH）=0.2C
那么有關(guān)系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L