原電池,是利用兩個電極之間金屬性的不同,產(chǎn)生電勢差,從而使電子的流動,產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池,是電化電池的一種,其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn),即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,簡單說就即是不能重新儲存電力,與蓄電池相對.
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.所以,根據(jù)定義,普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池.組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極,即本身不會得失電子）用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中.電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行的結(jié)果.一般情況下,原電池中,較活潑的金屬做負極,較不活潑的金屬做正極.負極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子沿導(dǎo)線流向正極,正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).在原電池中,外電路為電子導(dǎo)電,電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電.