首先找出變價的元素.過氧化氫中的氧為-1價,硫酸根和水中的氧為-2價,所以氧元素得電子被還原.另一個變價元素是S,從-2變到+6價,失電子,被氧化.
定性過程已經(jīng)結(jié)束,下面定量
一個氧原子的化合價變化是1,一個硫原子的化合價變化是8,所以硫和氧的元素比例是1：8才能保證電子守恒.所以PbS的系數(shù)是1,H2O2的系數(shù)是4,所以硫酸鉛的系數(shù)是1.硫酸鉛中一個硫原子有4個氧原子和它結(jié)合,比例：1：4,所以剩下的四個被還原為-2價的氧原子和過氧化氫中的氫原子結(jié)合形成水.所以水的系數(shù)是4
雙線橋：過氧化氫中的一個氧得1個電子變?yōu)榱蛩徙U和水中的-2價氧原子,PbS中的一個硫失去8個電子變?yōu)榱蛩徙U中的+6價的硫
配平后：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O