化學(xué)方程式
Cu、Zn等二價(jià)金屬
濃硝酸 R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸 3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O
能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)所以能構(gòu)成原電池
Zn是負(fù)極
負(fù)極方程式 Zn-2e- = Zn（2+）
Cu是正極
正極方程式 4H+ + 2NO3- + 2e- = 2NO2 +2H2O
濃硝酸和Cu和Zn能構(gòu)成原電池嗎
濃硝酸和Cu和Zn能構(gòu)成原電池嗎
什么是正極?什么是負(fù)極?
正極和負(fù)極的方程式是什么?
什么是正極?什么是負(fù)極?
正極和負(fù)極的方程式是什么?
化學(xué)人氣：398 ℃時(shí)間：2019-08-26 08:05:33
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