A．燃料電池在，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，故A錯(cuò)誤；
B．電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，則參加反應(yīng)的氧氣與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電極最容易中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．