某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),得標(biāo)況下H2(氫氣)3.36L,則金屬的化合價(jià)為
某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),得標(biāo)況下H2(氫氣)3.36L,則金屬的化合價(jià)為
A+1 B+2 C+3 D+4
A+1 B+2 C+3 D+4
化學(xué)人氣：226 ℃時(shí)間：2020-02-04 06:33:45
優(yōu)質(zhì)解答
氫氣0.15mol.根據(jù)的是電子數(shù)目相等.2*0.15=x*0.1,x=3.所以選C.0.15mol怎么來的，其他還是不太懂。。。再解析一下- -，謝謝。氧化還原反應(yīng)學(xué)過嗎？氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等。沒學(xué)過就寫方程式。設(shè)金屬為M，化合價(jià)為xM+xHCI=MCIx+x/2H21 x/20.10.15解得X=3
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