第九單元 溶液 參考下把,最好把郵箱給我,給你發(fā)更全面的.
一、溶液的形成
1、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
2、溶質(zhì)和溶劑判斷 ：在溶液中只有一種溶劑,有水為溶劑,無水量多液體為溶劑；其余所有物質(zhì)為溶質(zhì)
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
①加水②升溫
飽和溶液 不飽和溶液
①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
注：①Ca(OH)2它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的轉(zhuǎn)化方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶解度為36g含義：
在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）內(nèi)因 ②溫度 外因
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
.（2）P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?br/>（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體.
（6）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A