一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸
濃硫酸

顏色、狀態(tài)
“純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）
無色粘稠、油狀液體

氣味
有刺激性氣味
無

特性
揮發(fā)性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)
吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性

用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸,助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑

Cl-
AgNO3 及HNO3

SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2

CO32-
HCl 及石灰水

三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉
氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)
白色固體,極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末,微溶于水

俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰

制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng),方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸.
CO2 ＋H2O＝H2CO3
SO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4） 濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里.鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇）,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽）,無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成.
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4
30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量. NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）
CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca（OH）2 ）白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低.用生石灰跟水反應(yīng)制得.用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成.
CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH
32.常看見的鹽
a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉（俗名：純堿,Na2CO3 類別：鹽, 不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）
①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色
CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
置換反應(yīng)Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu