問題是不是不對啊?
到底是①計算瓶中過氧化氫的質量
還是②計算瓶中水（H2O）的質量
若是①,O2 0.8g過氧化氫應消耗完
2H2O2======2H20+O2
6832
x 0.8
x=68*0.8/32=1.7g
若是②
那太簡單了,二氧化錳不參加反應,還是0.5g,反應之后混合物33.7g
那水的質量33.7-0.5=33.2g,為反應后的水的質量
若要求反應前的水,根據(jù)質量守恒,減去生成的氧氣的質量,為33.2-0.8=32.4g
初三化學計算題1個,簡單的
初三化學計算題1個,簡單的
過氧化氫溶液（34g）+二氧化錳（0.5g）反應剩余的混合物33.7
根據(jù)質量守恒定律,反應生成氧氣0.8g,計算瓶中氧化氫的質量
謝謝!
過氧化氫溶液（34g）+二氧化錳（0.5g）反應剩余的混合物33.7
根據(jù)質量守恒定律,反應生成氧氣0.8g,計算瓶中氧化氫的質量
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化學人氣：466 ℃時間：2020-05-05 00:20:30
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