一個關于化學實驗中計算的問題
一個關于化學實驗中計算的問題
K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4(3:1稀) —共沸→ 6 HCN + FeSO4 + 2 K2SO4,假設K4[Fe(CN)6]有30g,H2SO4也足量,那么需要多少的KOH來中和HCN呢?最好告訴我是怎樣計算出來的,嗯,不是中二.只是舉例~
K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4(3:1稀) —共沸→ 6 HCN + FeSO4 + 2 K2SO4,假設K4[Fe(CN)6]有30g,H2SO4也足量,那么需要多少的KOH來中和HCN呢?最好告訴我是怎樣計算出來的,嗯,不是中二.只是舉例~
其他人氣：217 ℃時間：2020-05-09 08:07:13
優(yōu)質(zhì)解答
HCN酸是弱酸,加KOH的目的是為了中和剩余的硫酸,想要計算需知道稀硫酸的數(shù)量,真想知道我可以幫你舉個例子.
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