在一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡.Mg(OH)2
3．在一定溫度下,當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變,可采取的措施是(　D　)A．加MgSO4　　　　　B．加HCl溶液C．加NaOHD．加水為什么呢?其他知道網(wǎng)友這樣解釋：Mg(OH)2 固體在水中溶解存在以下平衡：Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+(aq) + 2OH- 當向達到平衡的以上體系中加水后,產(chǎn)物 Mg2+ 和 OH- 的濃度減小了,根據(jù)化學平衡移動原理,平衡將向著增加 Mg2+ 和 OH- 的濃度的方向移動,即 Mg(OH)2 溶解,通過 Mg(OH)2 固體的溶解,使溶液中的 Mg2+ 和 OH- 的濃度增加,當達到 c(Mg2+) 與加水前一樣時,沉淀溶解重新建立平衡.如果你學習過“濃度積原理”,這個問題更好理解了.對于難溶的電解質,在溶液中達到沉淀溶解平衡時,存在關系：c(Mg2+)·c(OH-)^2 = Ksp 在一定溫度下,Ksp 是常數(shù),加水前后的兩個平衡態(tài),都存在上述關系,所以加水前后 Mg2+ 的平衡濃度是相同的.
我的問題是,ksp 雖然是不變的,但是不代表鎂離子不變啊,根據(jù)那條等式,可以是OH根增多了,鎂離子減少了,乘起來ksp不變,不可以嗎