若2.6g A與B完全反應(yīng)后
是有A2.6g 還是A+B=2.6g?A2.6生成了8.8克的D呀由已知的化學(xué)式 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x 則根據(jù)化學(xué)式 有 2x/2.6=88/8.8 解得x等于13 生成C為1.8g 由質(zhì)量守恒 可以知道消耗B=8g 所以就是8:8.8=10:1188哪里來的為什么c是1.82A+5B=2C+4D由相對(duì)分子質(zhì)量的比 得到的 2A:2C:4D= 2x:18:88 明白？1.8是由2x:18:88解出來的 2x：26=88:8.8=18：... 知道了吧？！~~2c和2D為什么是18和88已知C,D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22 所以就當(dāng)C的相對(duì)分子質(zhì)量為9 同理D為22 在乘以各自的化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量系數(shù) 就是18 和 88