各種硬度單位換算表
mmol/l 毫克當(dāng)量/升 德國(guó) 英國(guó) 法國(guó) 美國(guó)
°DH °Clark 法國(guó)度 ppm
mmo1/l 1 2 5.61 7.02 10 100
毫克當(dāng)量/升 0.5
1 2.8 3.51 5 50
德國(guó) °DH 0.178 0.356 1 1.25 1.78 17.8
英國(guó) °Clark 0.143 0.286 0.8 1 1.43 14.3
法國(guó) 法國(guó)度 0.1 0.2 0.56 0.70 1 10
美國(guó) ppm 0.01 0.02 0.056 0.070 0.1 1
水質(zhì)硬度范圍
mmol/l 毫克當(dāng)量/升 德國(guó) 英國(guó) 法國(guó) 美國(guó)
°DH °Clark 法國(guó)度 ppm
特軟水 0 - 0.7 0 -1.4 0 - 4 0 - 5 0 - 7.1 0 - 71
軟水 0.7 - 1.4 1.4 -2.8 4 - 8 5 - 10 7.1 - 14.2 71 - 142
中等水 1.4 - 2.8 2.8 - 5.6 8 - 16 10 - 20 14.2 - 28.5 142 - 285
硬水 2.8 - 5.3 5.6 -10.6 16 - 30 20 - 37.5 28.5 - 53.4 285 - 534
特硬水 > 5.3 > 10.6 > 30 > 37.5 > 53.4 > 534

在水處理中,經(jīng)常會(huì)碰到各種各樣的硬度單位,他們之間的換算是很費(fèi)腦筋的,現(xiàn)把各種單位列出,希望大家把他們之間的換算關(guān)系填全,有錯(cuò)誤的地方請(qǐng)修改：
1、毫克當(dāng)量/L(meq/L):以往習(xí)慣用它作為硬度的單位.它表示當(dāng)量離子的濃度,當(dāng)量離子必須是一價(jià)的離子,如果離子為n價(jià),則當(dāng)量離子濃度表示的為離子n價(jià)時(shí)濃度的n倍值.
2、mg/l:用mgCaCO3/l 表示水中硬度離子的含量
3、mmol/l:現(xiàn)在的國(guó)際通用單位.以CaCO3計(jì),每升水中含有的Ca2+的物質(zhì)的量.或者以每升水中含有的1/2Ca2+的物質(zhì)的量.
4、ppm:百萬(wàn)分之一,無(wú)單位,以CaCO3計(jì).
5、德國(guó)度：1度相當(dāng)于1升水中含有10毫克CaO
6、法國(guó)度：1度相當(dāng)于1升水中含有10毫克CaCO3
7、英國(guó)度：1度相當(dāng)于0.7升水中含有10毫克CaCO3
8、美國(guó)度：1度相當(dāng)于1升水中含有1毫克CaCO3
一個(gè)硬度[毫克當(dāng)量/升(mgN/L)]等于1/2個(gè)毫摩爾,50mg/L
我們通常所說(shuō)的硬度是指以碳酸鈣(CaCO3)計(jì)的毫摩爾數(shù),mmol/L
由于原來(lái)用的是毫克當(dāng)量/升(mgN/L))已經(jīng)被多數(shù)人接受,很難一下轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái),所以在滴定時(shí)多采用1/2的方法,得到的數(shù)值實(shí)際上是1/2mmol/L,數(shù)值上與毫克當(dāng)量/升(mgN/L)是一樣的.
也就是說(shuō)一個(gè)硬度[毫克當(dāng)量/升(mgN/L)]等于1/2個(gè)毫摩爾,50mg/L
至于摩爾與毫摩爾間的關(guān)系,就是1000的進(jìn)制的關(guān)系
摩爾
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒.
摩爾簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol.
根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定,知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23.
科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位,叫摩.摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位,簡(jiǎn)稱為摩,單位符號(hào)是mol.
1mol的碳原子含6.02×10^23個(gè)碳原子,質(zhì)量為12g.
1mol的硫原子含6.02×10^23個(gè)硫原子,質(zhì)量為32g,同理,1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（式量）.
同樣我們可以推算出,1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量,都是以克為單位,數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量.
水的式量是18,1mol的質(zhì)量為18g,含6.02×10^23個(gè)水分子.
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量,叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M）,摩爾質(zhì)量的單位是克／摩（符號(hào)是“g／mol”）例如,水的摩爾質(zhì)量為18g／mol,寫成M（H2O）=18g／mol.
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢?
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比.例如：
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比.運(yùn)用這個(gè)原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行各物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算.
物質(zhì)的量的單位,符號(hào)為mol,是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一.摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等.使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體.
12C=12,是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn).現(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個(gè)碳原子.這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù),所以也可以說(shuō),包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol.例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個(gè)氧分子.其質(zhì)量為31.9988g. 1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個(gè)氫離子,其質(zhì)量為1.00794g.
摩爾是在1971年10月,有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位.摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量變化等.
1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等.”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合.”上兩段話應(yīng)該看做是一個(gè)整體. 0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）,目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23.摩爾跟一般的單位不同,它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元,如分子、離子等,而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位,是個(gè)批量,不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量.也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合,例如,用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量,即1mol硫酸含有6.02×1023個(gè)硫酸分子.摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位,如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液中的計(jì)算,溶液的配制及其稀釋,有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算,氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開這個(gè)基本單位.