解決這個(gè)問(wèn)題首先要了解反應(yīng)的方程式.
（1）氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)方程式是：
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (氣體符號(hào)）
由此可見(jiàn),氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)沒(méi)有氣體生成,而碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)有氣體生成.
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物跟稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡.
接下來(lái)再分析：（1）氫氧化鈉是堿,呈強(qiáng)堿性.（2）碳酸鈉是鹽,也呈堿性.
在這里需要注意的是,氫氧化鈉的堿性比碳酸鈉的堿性要強(qiáng)得多.
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中：酸堿中和反應(yīng),如果酸是不變的,而有若干種堿和酸反應(yīng),酸總是先和堿性強(qiáng)的反應(yīng),堿性強(qiáng)的反應(yīng)完了才與后面的弱堿反應(yīng).反過(guò)來(lái),堿不變,酸有若干中的情況也一樣.
所以,氫氧化鈉和碳酸鈉混合后跟稀鹽酸反應(yīng),由于氫氧化鈉的堿性比碳酸鈉的堿性要強(qiáng)得多,鹽酸先跟氫氧化鈉反應(yīng).
所以一開始是不會(huì)有現(xiàn)象的.
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