用傳統(tǒng)的方法來解決一下.從Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O和
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O看出,銅單質(zhì)與Cu2+的比例是1:1,氧化銅與Cu2+的比例也是1:1,再由題意“冷卻后將混合溶液稀釋到1000ml,測得c(Cu2+）=0.3mol/L ”可以算出反應(yīng)后溶液Cu2+的物質(zhì)的量是0.3mol.也就是,銅單質(zhì)和氧化銅的物質(zhì)的量之和也是0.3mol.這樣就可以得到一個關(guān)系式.我們假設(shè)混合物中有Xg氧化銅,則混合物中的銅有（20.8-X）g.則有X/（64+16） +（20.8-X) =0.3
得出這個關(guān)系式之后可以算出X=8g,也就是混合物中CuO有8g,銅單質(zhì)是12.8g.計(jì)算得出.銅單質(zhì)是0.2mol.生成的SO2氣體也是0.2mol,體積是0.2*22.4L/mol=4.48L,最后,反應(yīng)放出的氣體就有4.48L.
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式我們可以得出.Cu消耗了0.4molH+,CuO消耗了0.1molH+,總共是0.5molH+.原溶液的H+總共有18.4*0.05*2=1.84mol,所以溶液中最后的的H+的物質(zhì)的量是1.34mol,則c（H+）=1.34mol/L.