1.生成標準狀況下氣體的體積3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O
nCu=2.56/64=0.04mol nHNO3=0.8*0.1=0.08
所以銅有剩余,用硝酸計算
8 2
0.08 n1
n1=0.02mol
所以V=0.02*22.4=0.448L
2.被還原的硝酸物質(zhì)的量
被還原,即指用于生成NO2的HNO3
所以n2=n1=0.02mol
將2.56g銅粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反應,計算：
將2.56g銅粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反應,計算：
1.生成標準狀況下氣體的體積
2.被還原的硝酸物質(zhì)的量
用到的反應方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O
1.生成標準狀況下氣體的體積
2.被還原的硝酸物質(zhì)的量
用到的反應方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O
化學人氣：555 ℃時間：2019-08-19 18:49:36
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