A．任何溶液都滿足電荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，若該醋酸溶液中c（H⁺）=0.01 mol?L^-1，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，則醋酸過量，混合后溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol?L^-1，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，如醋酸濃度稍大于0.01 mol?L^-1，溶液仍為堿性，故C正確；
D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯(cuò)誤．
故選BD．