碘化銀的電離平衡為：
AgI=Ag++ I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L,轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度得
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪,怎么方法對了,結(jié)果跟我的教科書的不一樣呢?
教科書上的是8.3×10-17,會不會你弄錯了AgI在水中的溶解度的數(shù)據(jù)呢?
那是因為
c=n/V=m/(M.V).既然你都給出條件說AgI在水中的溶解度為2.1 ×10-6g/L了,那就是默認(rèn)是1升的條件下算的,所以才會有上面的算法,書中就是這樣默認(rèn)的了.