與硝酸,鹽酸并稱為三大強(qiáng)酸
（一）物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色無味油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％,其密度為1.84g·cm-3,其物
質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1.硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶.濃硫酸溶
解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩?
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì).
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性
質(zhì).
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水.
2．脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng).
⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分
子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有
機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭（碳化）.
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強(qiáng)氧化性
⑴跟金屬反應(yīng)
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性.
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣.
5.酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水后能放出大量的熱,因此,在稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.
切不能將順序顛倒,這樣會(huì)引發(fā)事故.切記“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.”
個(gè)體防護(hù):
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動(dòng)清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.