Cl2是氧化劑,6mol參與反應(yīng),得2*6=12mol電子
OCN-是還原劑,每有1mol參與反應(yīng),失3電子
現(xiàn)共轉(zhuǎn)移了12mol電子
所以有4molOCN-被氧化不是失了6個電子嗎？1molOCN- → 0.5molN2 失3e-2molOCN- →1molN2 才失6e-對啊、其實(shí)就是2OCN-到N2、題目中的還沒配平2OCN- +4OH- +3Cl2===2CO2 +N2 +6Cl- +2H2O配平出來就會做了吧？好吧、有些懂了
已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－
已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－
+H2O（未配平）中,如果有6 mol C12完全反應(yīng),則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是（ ）.
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
（從OCN-到N2中,N顯-3價、不是轉(zhuǎn)移了6個電子嗎、3e-*2啊?為什么不對）
+H2O（未配平）中,如果有6 mol C12完全反應(yīng),則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是（ ）.
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
（從OCN-到N2中,N顯-3價、不是轉(zhuǎn)移了6個電子嗎、3e-*2啊?為什么不對）
化學(xué)人氣：449 ℃時間：2020-04-07 01:14:23
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