根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
x          y  0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

7g

×100%=80%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

12.7g

64.9g?(7g?5.6g)

×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．