設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成FeCl2質(zhì)量為y.
生成氣體的質(zhì)量為：7g+58.1g-64.9g=0.2g
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
解得：x=5.6g,y=12.7g
所以,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（7g-5.6g）/7g*100%=20%
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12.7g/（64.9g-1.4g）*100%=20%
答……
將鐵粉和銅粉的混合物7克與58.1克稀鹽酸恰好反應(yīng).此時,剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和為64.9克,求混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
將鐵粉和銅粉的混合物7克與58.1克稀鹽酸恰好反應(yīng).此時,剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和為64.9克,求混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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