ΔH是化學(xué)反應(yīng)焓變,焓是物體的一個(gè)熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù),焓變即物體焓的變化量
ΔH＝ΔU＋PV 在只做體積功條件下 ΔH＝-Q
即通常情況下,ΔH為熱量增加的相反數(shù),所以,這里ΔH=-197KJ/mol就是反應(yīng)放出197KJ的熱
好,下面我們來(lái)看這道題、、、
因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)到100%,所以生成的SO3的物質(zhì)的量小于2mol,且放出的熱小于197KJ,AB錯(cuò)
又因?yàn)槊縳mol的SO2被消耗就有xmol的SO3生成
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)
SO2為2mol,SO3 0mol
所以無(wú)論怎么反應(yīng),限度是否改變,都有SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2mol
C對(duì)D錯(cuò)
不懂再問(wèn),