QC=Ksp時表示剛好出現(xiàn)沉淀,為平衡狀態(tài)；
QC＞Ksp表示過飽和狀態(tài),會析出沉淀；
Q＜Ksp表示未達(dá)到飽和狀態(tài),不會析出沉淀這個我知道了我想知道怎么求KSP和QCKsp是已知的Qc，就是離子積，比如AgCl的QC=c（Ag+）*c（Cl），表達(dá)式和溶度積是一樣的你能把數(shù)字帶入讓我看看么這個式子最后得出來數(shù)值多少？ 這一節(jié)課沒聽..QC=c（Ag+）*c（Cl）這個式子中的兩個溶度是要看題目中的已知條件的，Ksp題目中也會告訴你，所以你只是要先算出QC，最后和Ksp進(jìn)行比較，按照上面關(guān)系去說明就好最后一問，你舉個例題好么？題目：100mol 0.01mol/LKCl溶液中加入1mL 0.01mol/L的AgNO3溶液有沒有AgCl沉淀生成？為什么？AgCl溶度積1Ksp=1.8X10-10混合和體積看成是近似100ml，Qc=c（Ag+）*c（Cl）=0.01*0.01*10^-2=10^-6＞Ksp因此有沉淀生成