這題是高中電化學(xué)的?？碱},氫氧燃料電池就是利用H2和O2生成H2O的化學(xué)反應(yīng)原理,首先形成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng),因為只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移和得失,才有可能通過外電路形成電流,形成原電池.
在原電池反應(yīng)中,失去電子的一級為負(fù)極,或者說還原劑在負(fù)極失電子,而氧化劑在正極得電子,因此,容易得知：該氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為：O2 + 4e- == 2 O2-,
負(fù)極反應(yīng)為：2H2 - 4e- == 4 H+ ,由于固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)氫離子和氧離子,所以生成的氫離子和氧離子在電磁場力的作用下在分別向正極和負(fù)極移動的過程中相遇而發(fā)生反應(yīng)生成水,方程式為：2 O2- + 4H+ == 2 H2O .
原電池的總反應(yīng)方程式為：2H2 + O2 == 2 H2O .
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