方法一：1mol*30%=0.3molO2,3O2=2O3,故生成0.2molO3,此時平均分子量＝（32*0.7+48*0.2）/0.9＝35.6 所以相對密度＝35.6/2=17.78
方法二：3O2=2O3 氣體的物質的量減少1
故0.3 氣體的物質的量減少0.1mol
所以氣體的平均分子量＝32*1/0.9
相對氫氣的密度＝（32*1/0.9）/2=17.78
1mol氧氣在放電條件下,有30％轉化為臭氧（O₃）,則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是（
1mol氧氣在放電條件下,有30％轉化為臭氧（O₃）,則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是（
化學人氣：130 ℃時間：2019-10-18 02:13:14
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