根據(jù)3O2=放電=2O3知：0.3mol的O2放電后轉(zhuǎn)化為0.2mol臭氧,所有氣體物質(zhì)的量減小0.1mol,則此時(shí)氣體（氧氣+臭氧）的平均分子量為：[1mol*32（g/mol）]/0.9mol=35.56g/moL.（總質(zhì)量沒變,只有物質(zhì)的量變了）
根據(jù)PV=nRT方程（這個(gè)老師應(yīng)該教過你）,P（壓強(qiáng)）、T（溫度）相同,R為常數(shù),則知道體積（V）與物質(zhì)的量（n）成正比.設(shè)放電后混合氣體與氫氣都有1mol,則他們體積相同,他們密度比就是此時(shí)他們質(zhì)量比,即：密度比=35.56/2=17.8.所以,放電后所得的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是17.8.
需要注意的是,做此類題目,題干中一般不會(huì)說明反應(yīng)發(fā)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,就不能使用1mol氣體=22.4L來求體積直接算密度,應(yīng)用PV=nRT來尋找他們的關(guān)系（估計(jì)這里你沒學(xué)好,多跟老師請(qǐng)教請(qǐng)教）.
解答此類題目的一般套路就是我所寫的那些,不會(huì)有太多變數(shù),多找些此類題來練習(xí),一步一步套,練多了你就能理解了,只要理解,以后這類題就難不住你了.