不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解.e.g.①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H＋)＞C(OH—),因此溶液顯酸性.②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—.使得C(H＋)＜C(OH—),因此溶液顯堿性.這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解.③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解,C(H＋)=C(OH—),PH=7（25℃）
則溶液的酸性堿性與H+和OH-的濃度有關(guān),C(H＋)＞C(OH—)顯酸性,C(H＋)＜C(OH—)顯堿性.