用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3 mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3 mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）
該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑,SO32-中的S被氧化,變?yōu)镾O42-,化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,
XO4-為氧化劑,其中X元素化合價(jià)降低,開始為+7價(jià),得失電子守恒得電子數(shù)
0.006mol
0.002mol
=3,可見X元素化合價(jià)變化為3,即從+7價(jià)降到+4價(jià)．
我不清楚為什么開始就是為+7價(jià)?怎么來的?這點(diǎn)說明一下就行了,.

化學(xué)人氣：122 ℃時(shí)間：2019-12-01 13:45:01

優(yōu)質(zhì)解答

根據(jù)題目：Na2SO3將XO4-還原.所以S的化合價(jià)升高,X的化合價(jià)降低.
Na2SO3中S的平均化合價(jià)為+4價(jià),XO4-中X的化合價(jià)+7（4個(gè)O-8,最后帶-1,所以X+7）
接著用化合價(jià)升降相等來計(jì)算就行

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