解析：結(jié)晶分兩種情況,一是蒸發(fā)結(jié)晶,二是加熱冷卻結(jié)晶.
KNO3(NaCl) 由于它們隨溫度的升高,KNO3溶解度隨溫度升高而增大,而NaCl溶解度隨溫度升高變化不大,當(dāng)將它們加水溶解后,加熱,攪拌,待全部溶解后蓋上表面皿,冷卻后就有KNO3晶體吸出,而NaCl幾乎沒有吸出,過濾,抽干后得到純度較高的硝酸鉀晶體.在將過液反復(fù)上述過程,就是生結(jié)晶.額。。。我的疑問在于1.既然如此，直接溶于水 不就行了 為什么還要加熱再冷卻？2.還有就是這個(gè)步驟之前的操作是對NaCl 和 KNO3溶于水后加熱濃縮，再趁熱過濾，在濾液中加入沸水再再蒸發(fā)冷卻，不是已經(jīng)除去大量的NACL了嗎之后再這樣重結(jié)晶有什么提純效果？1.不行，因?yàn)橹苯尤苡谒琄NO3和NaCl都能溶于水，所以不能分離。2. 溶于水后加熱濃縮，再趁熱過濾。這句話不對。 我說過了，它們不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。只能用第二種方法分離了。1.那你加熱后冷卻難道就沒有KNO3溶于水了？？2.我說的是之前的步驟：這是一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)：硝酸鉀的制備和提純。重結(jié)晶是提純，我寫的步驟是制備。步驟全是書上寫的，怎么可能錯(cuò)？？1.一定有，所以要重結(jié)晶。2。你的題目沒有說明呀！??！==1.我的意思是：重結(jié)晶的過程不是也使得KNO3溶于水了？加熱再冷卻給我的感覺是什么都沒改變啊？2.不好意思。之前沒說清楚。1問：你理解錯(cuò)了，加熱溶解，再冷卻結(jié)晶，一定是 KNO3吸出的多，溶解的一定是少量的。這和溶解度有關(guān)呀。額== 那比如 直接在晶體中加20攝氏度的水溶解的KNO3 和 加熱到100度再析出得到的20度的溶液里面的KNO3不應(yīng)該是一樣的嘛一樣的，但如果有雜質(zhì)（如NaCl), 不就得到較純的KNO3了嗎.