（1）本題涉及的反應(yīng)有：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，CO₂+KOH=KHCO₃，
由方程式可知，反應(yīng)分四個(gè)階段進(jìn)行：
①CO₂通入量較少時(shí)主要得到K₂CO₃并有過(guò)量的KOH；
②當(dāng)KOH恰巧完全反應(yīng)，只存在生成物K₂CO₃；
③繼續(xù)通入CO₂時(shí)，開(kāi)始有KHCO₃生成；
④通入的CO₂使K₂CO_3全部轉(zhuǎn)化成KHCO₃．
所以有四種組合，分別是：①K₂CO₃+KOH②K₂CO₃③K₂CO₃+KHCO₃④KHCO₃；
答：可能的組成有：①K₂CO₃+KOH②K₂CO₃③K₂CO₃+KHCO₃④KHCO₃；
（2）由：①CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O②CO₂+KOH=KHCO₃
2.24L（標(biāo)態(tài)）CO₂氣體的物質(zhì)的量為0.100mol，
由碳元素守恒可知：0.1 molCO₂既能生成0.1mpl的K₂CO₃，即13.8g；也可生成0.1mol的KHCO₃，即10.0g，
∵13.8g＞11.9g＞10.0g
∴得到的白色固體是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物．
設(shè)白色固體中K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即
①CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O
②CO₂+KOH=KHCO₃
x mol+y mol=

2.24L

22.4L/mol

=0.100 mol，
138g?mol^-1×x mol+100 g?mol^-1×y mol=11.9g
解此方程組，得
x=0.0500mol（K₂CO₃）
y=0.0500mol（KHCO₃）
∴白色固體中，K₂CO₃ 質(zhì)量為138g?mol^-1 ×0.0500mol=6.90g
KHCO₃質(zhì)量為100 g?mol^-1×0.0500mol=5.00g
消耗KOH物質(zhì)的量為 2xmol+ymol=2×0.0500mol+0.0500mol=0.150mol
∴所用KOH溶液物質(zhì)的量濃度為 0.150mol/0.300L=0.500 mol?L^-1
答：K₂CO₃ 質(zhì)量為：6.9g，KHCO₃質(zhì)量為：5.0g，KOH溶液物質(zhì)的量濃度為：0.5mol?L^-1