答案為B
具體解法為：
假設(shè)白色固體全為碳酸氫鉀
方程式：KOH + CO2 = KHCO3
1 100
0.1 X
計(jì)算得到：X=10g,實(shí)際得到11.9g,少了1.9g,就是其中混有K2CO3（138）；
因此有：（138-100）：（11.9-10）=138：Y
Y=6.9g,所以白色粉末中碳酸鉀為6.9g,碳酸氫鉀為5.9g；二者摩爾比為1：1；
所以有方程式：
3KOH + 2CO2 = KHCO3 + K2CO3
3 2
R 0.1
R=0.15
因此濃度為0.15/0.3=0.5
在300mlkoh溶液中緩慢通入2.24Lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）co2氣體,氣體完全反應(yīng)將所得溶液在減壓低溫下蒸發(fā)得到11
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9克白色固體.則原koh溶液的物質(zhì)的量濃度為?
A.0.67mol/L B.0.5mol/L C.0.33mol/L D.0.15mol/L
9克白色固體.則原koh溶液的物質(zhì)的量濃度為?
A.0.67mol/L B.0.5mol/L C.0.33mol/L D.0.15mol/L
化學(xué)人氣：422 ℃時(shí)間：2019-10-23 04:04:54
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