n(Fe3+)=0.12.n(Cu2+)=0.24加入鐵粉后,先與3價(jià)鐵離子發(fā)生歸中反應(yīng),2Fe3+ + Fe=3Fe2+因?yàn)樽罱K測(cè)得2價(jià)鐵離子和2價(jià)銅離子的物質(zhì)的量之比為2:1 所以可以推知Fe3+完全反應(yīng),消耗0.06mol鐵粉,生成0.18molFe2+設(shè)加入鐵粉x所...不好意思沒(méi)有這個(gè)答案這是個(gè)選擇題A 0.16molB 0.22molC 0.30molD 0.48mol暈，最后一步寫錯(cuò)了 0.18+（x-0.06）/0.24-（x-0.06)=2得 0.16前面看明白了但是后面 最后的式子還沒(méi)理解 能詳細(xì)點(diǎn)解釋不?設(shè)加入鐵粉x，所以生成的鐵離子來(lái)自兩部分 ：一、 與3價(jià)鐵離子反應(yīng)生成了0.18的2價(jià)鐵，消耗了0.06的鐵粉二.與2價(jià)銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，由方程式Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu可知，1mol 鐵粉與1mol2價(jià)銅離子反應(yīng)生成1mol2價(jià)鐵離子，此時(shí)還剩余 x-0.06的鐵粉，所以生成x-0.06的2價(jià)鐵離子剩余的銅離子為 溶液之前的 0.24 減去反應(yīng)了的 x-0.06的銅離子是這么得來(lái)的啦