鐵和硫化亞鐵固體混合物和鹽酸反應(yīng)
．將質(zhì)量為ag的鐵和硫化亞鐵的固體混合物加到300mL2mol/L鹽酸中充分反應(yīng).（假設(shè)所得氫硫酸在飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出,且不考慮溶液體積變化）已知?dú)淞蛩犸柡腿芤簼舛葹?.1mol/L,請(qǐng)回答：
（2）當(dāng)該固體混合物a> 3.2 g時(shí),硫化氫氣體開(kāi)始逸出.
（3）當(dāng)該固體混合物a=32g時(shí),收集到氣體的總體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.
寫(xiě)出（3）的計(jì)算過(guò)程：
這是答案（2）300mL溶液種最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）當(dāng)a=32g時(shí),n(FeS)=0.3 (mol),n(Fe)=0.1(mol)
若全部反應(yīng)需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴鹽酸不足,以鹽酸的量為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)
∴產(chǎn)生的H2、H2S共為：n(氣體)= n(HCl) = ×0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴收集到的氣體為：0.3―0.03=0.27 (mol)
V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
我的問(wèn)題是第二個(gè)里面的鐵為什么是0.01mol硫化鐵是0.3mol?而且怎么知道鹽酸與鐵和硫化亞鐵哪個(gè)先反應(yīng)?怎么知道生成的H2S一定是0.03mol?
第三題也是 為什么不可能是硫化亞鐵很少然后鐵很多 導(dǎo)致沒(méi)有H2S生成呢?